Química - Historia de los modelos atómicos

Creía que todos los objetos estaban formados por partículas indestructibles, invisibles e indivisibles; las llamó átomos. Sus ideas no fueron aceptadas, y tomó mucho tiempo para que fueran re-estudiadas.

Retomó la idea de Demócrito y la estudió. Su teoría atómica se basó en que el átomo es fundamental e indivisible, con diferentes propiedades y masas. Además, se pueden asociar con otros átomos para formar moléculas o compuestos químicos.

Llamó a su modelo como "Pastel con pasas o budín", porque decía que los electrones estaban incrustados en los átomos como pasas de uva.
Pero antes, descubrió esas partículas negativas, llamadas electrones. Por esto, dedujo que también debían existir partículas positivas.

Estudiando la relatividad descubrió 3 tipos de radiaciones: Alfa, Beta, Gamma.
Creó el "Modelo atómico nuclear", que lo compara con los planetas y el sol:
El átomo está formado por la corteza (casi vacío e inmenso. Se encuentran los electrones, y éstos están atraídos al núcleo por las cargas de signo contrario) y el núcleo (parte central, se encuentra la masa y la carga positiva que llamó protones).

Creó un nuevo modelo atómico, que describía que los electrones giran alrededor en órbitas definidas circulares. Mientras más alejados del núcleo, más energía tienen. A esas órbitas las llamó niveles energéticos.
Pero, este modelo no sirvió para explicar el movimiento en todos los elementos así que fue modificado.

A las órbitas circulares elípticas les puso un número del 1 al 7 o letras de la K a la Q (desde el interior hasta el exterior).

Descubrió el neutrón (partícula sub-atómica que no tiene carga).

Propuso la mecánica cuántica.

Modelo actual.
El núcleo está rodeado por una nube donde están los electrones.