Los Modelos Atómicos

Fue una propuesta presentada por el químico y matemático inglés John Dalton.

-Sus Características:

• Él formuló su modelo atómico con 6 postulados en donde explica en que basó sus estudios y como los llevo a cabo.

La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.

Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen la misma masa e iguales propiedades.

Los átomos de diferentes elementos tienen masa diferente. Comparando la masa de los elementos con los del hidrógeno tomado como la unidad, propuso el concepto de peso atómico relativo.

Los átomos permanecen sin división, aun cuando se combinen en las reacciones químicas.

Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto.

Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos.

Errores de la Teoría atómica de Dalton:

1) Los átomos son indivisibles. Hoy sabemos que se pueden descomponer en partículas subatómicas como protones, neutrones, electrones...

2) El peso atómico de un elemento permanece constante. Realmente puede variar por la presencia de isótopos con el mismo número atómico pero distinto número másico.

3) Los átomos son invariables. Esto es así sólo en las reacciones corrientes, ya que en química nuclear los átomos pueden variar.

En 1808 se publicó su obra Nuevo sistema de filosofía química, que incluía las masas atómicas de varios elementos conocidos en relación con la masa del hidrógeno. Aunque las medidas no fueron muy precisas, constituyen la base de la clasificación periódica moderna de los elementos.

Según la teoría atómica, todas las sustancias químicas se componen en último extremo de átomos indivisibles e indestructibles, de los que hay tantos tipos como elementos químicos, y que difieren unos de otros por su masa.

Él descubrió el electrón1​ en 1897, pocos años antes del descubrimiento del protón y del neutrón. En el modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo.

-Características del modelo atómico de Thomson:

Un átomo se asemeja a una esfera con materia de carga positiva y con electrones (partículas cargadas negativamente) presentes dentro de la esfera.

La carga positiva y negativa es igual en magnitud y, por lo tanto, un átomo no tiene carga en su conjunto y es eléctricamente neutro.

Para tener átomos con carga neutra, los electrones deberían estar inmersos en una sustancia con carga positiva.

Aunque no era parte explícita del modelo, este modelo no tenía núcleo atómico.

Errores:

-No toma en cuenta el núcleo del átomo.

-Thomson no considera la existencia de protones o neutrones.

• Afirmó que los electrones eran micropartículas estáticas

La contrapropuesta de Rutherford y sus colegas consistió en que el átomo estaba conformado por un núcleo pequeño y de alta densidad, en el cual se concentraban las cargas positivas y un anillo de electrones alrededor de él.

El descubrimiento del núcleo atómico por parte de Rutherford trajo consigo un nuevo aire para la comunidad científica. Sin embargo, años más tarde este modelo también fue revocado y sustituido por el modelo atómico de Bohr.

El modelo atómico de Rutherford​ es un modelo atómico o teoría sobre la estructura interna del átomo propuesto por el químico y físico británico-neozelandés Ernest Rutherford, en 1911.

Hoy en día, él considera que el átomo se divide en:

· Un núcleo central, que contiene los protones y neutrones (y por tanto allí se concentra toda la carga positiva y casi toda la masa del átomo).

· Una corteza, formada por los electrones, que giran alrededor del núcleo en órbitas circulares, de forma similar a como los planetas giran alrededor del Sol.

El modelo atómico de Rutherford fue sustituido muy pronto por el de Bohr, que utilizó algunas de las hipótesis iniciales de la mecánica cuántica para describir la estructura de las órbitas de los electrones.

Los errores:

• Estudia solo el átomo de hidrógeno.
• No explica los espectros de emisión.

Descubrimientos que no podía explicar el modelo de Rutherford

• Según el modelo de Rutherford, el átomo presentaba el inconveniente de ser inestable: La física clásica decía que una carga en movimiento emite continuamente energía por lo que los electrones radiarían energía sin parar hasta "caer" en el núcleo, con lo que el átomo se destruiría.

• Los espectros atómicos. El conjunto de líneas que se obtenían al hacer emitir o absorber radiaciones por parte de los átomos era inexplicable con el modelo de Rutherford.