EQUIPO 5

Evolución de modelo atómico

PERSONAJES

En este apartado podremos conocer algunos aspecrtos sobresalientes de los personajes y su participacion en la quimica

John Dalton

1766 - 1844

Químico y físico británico, que desarrolló la teoría atómica en la que se basa la ciencia física moderna.Descubrió la ley de las presiones parciales de los gases mezclados (ley de Dalton). Dalton junto con otros cientidficos invetigaron distintos aspectos de las reacciones químicas, obteniendo las llamadas leyes clásicas de la Química.

Wilhelm Röntgen

1845 - 1923

Físico alemán que produjo radiación electromagnética en las longitudes de onda correspondiente a los actualmente llamados rayos X.

Henri Becquerel

1852 - 1908

Fue un físico francés descubridor de la radiactividad y galardonado con el Premio Nobel de Física del año 1903.

Joseph John Thomson

1856 - 1940

Científico británico, descubridor del electrón, de los isótopos e inventor del espectrómetro de masa. En 1906 fue galardonado con el Premio Nobel de Física.

Ernest Rutherford

1871 - 1937

Descubrimiento del núcleo atómico y del protón. Estudio las partículas radioactivas y logró clasificarlas en alfa, beta y gamma.

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Albert Einstein

1879 - 1955

Es considerado como el científico más importante del siglo XX.

Niels Bohr

1885 - 1962

Realizo contribuciones muy importantes para la comprensión de la estructura del átomo y la mecánica cuántica.

Henry Moseley

1887 - 1915

Físico y químico inglés aportó la justificación cuantitativa del concepto de número atómico en la Ley de Moseley.

Paul M. Dirac

1902 - 1984

Físico teórico británico que contribuyo al desarrollo de la mecánica cuántica y la electrodinámica cuántica.

Mecánica cuántica

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La mecánica cuántica es una rama de la física que se ocupa de los fenómenos físicos a escalas microscópicas, donde la acción es del orden de la constante de Planck. Su aplicación ha hecho posible el descubrimiento y desarrollo de muchas tecnologías, como por ejemplo los transistores, componentes ampliamente utilizados en casi todos los aparatos que tengan alguna parte funcional electrónica.
Fue desarrollada por Schrödinger, Heisenberg, Einstein, Dirac, Bohr y Von Neumann entre otros .

INVENTOS

En este apartado se darán a conocer algunos de los inventos mas importantes de la química

Albert Einstein

1915

-Teoría de la relatividad
-Bomba atómica (separación de 2 partículas y la energía que se genera en cadena)
-E=mc2 (elevada la c al cuadrado) La cual nos explica como la masa se puede convertir en energía. Es también llamada la ecuación de la vida en mecánica cuántica.

MODELOS

En este apartado se mostraran algunos de los modelos mas importantes que realizaron los personajes

Modelo atómico de Dalton

1808

La imagen del átomo expuesta por Dalton en su teoría atómica, para explicar estas leyes, es la de minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables, iguales entre sí en cada elemento químico.

Dalton explicó su teoría formulando una serie de enunciados simples:
La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.
Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propio peso y cualidades propias. Los átomos de los diferentes elementos tienen pesos diferentes.
Los átomos permanecen sin división, aún cuando se combinen en las reacciones químicas.
Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.
Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto.
Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos.

Modelo atómico de Thomson

1904

En dicho modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo. Se pensaba que los electrones se distribuían uniformemente alrededor del átomo. En otras ocasiones, en lugar de una nube de carga negativa se postulaba con una nube de carga positiva.A este modelo tambien se le conocio como el pduin de pasas.

Modelo atómico de Rutherford

1911

Demostró que los átomos no eran macizos, como se creía, sino que están vacíos en su mayor parte y en su centro hay un diminuto núcleo. Fue el primer modelo atómico que consideró al átomo formado por dos partes: la "corteza", constituida por todos sus electrones, girando a gran velocidad alrededor de un "núcleo", muy pequeño, que concentra toda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa del átomo.
Rutherford llegó a la conclusión de que la masa del átomo se concentraba en una región pequeña de cargas positivas que impedian el paso de las partículas alfa. Sugirió un nuevo modelo en el cual el átomo poseía un núcleo o centro en el cual se concentra la masa y la carga positiva, y que en la zona extranuclear se encuentran los electrones de carga negativa.

Modelo atómico de Bohr

1913

Fue el primer modelo atómico en el que se introduce una cuantización a partir de ciertos postulados para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisión característicos. El modelo de Bohr incorporaba ideas tomadas del efecto fotoeléctrico, explicado por Albert Einstein en 1905.
Formulo tres postulados:
Los electrones describen órbitas circulares en torno al núcleo del átomo sin radiar energía.
No todas las órbitas para electrón están permitidas, tan solo se puede encontrar en órbitas cuyo radio cumpla que el momento angular, L, del electrón sea un múltiplo entero de h=h/2pi
El electrón solo emite o absorbe energía en los saltos de una órbita permitida a otra

DESCUBRIMIENTOS

Descubrimientos sobresalientes de los cientificos

Henry Cavendish descubre el hidrógeno

1766

Henri Becquerel

1896

Descubre una nueva propiedad de la materia, que fue denominada como la radiactividad. Se lleva acabo al colocar sales de uranio sobre una placa fotográfica en una zona oscura, comprobó que dicha placa se ennegrecía.
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Joseph John Thomson descubre el electrón

1897

Paul M. Dirac

1902 - 1984

Contribuyó de forma fundamental al desarrollo de la mecánica cuántica y la electrodinámica cuántica.
Formuló la ecuación de Dirac que describe el comportamiento de los fermiones y con la cual predijo la existencia de la antimateria.

Henry Moseley

1912

Su principal contribución a la ciencia, fue la justificación cuantitativa del concepto de número atómico. Según la cual la raíz cuadrada de la frecuencia de los rayos X producidos cuando un elemento se bombardea con rayos catódicos es proporcional al número atómico del elemento.

Albert Einstein

1917
  1. El físico Albert Einstein desarrolló el concepto de la "emisión estimulada", que dio paso al desarrollo posterior de la luz láser.