EQUIPO 5

-Teoría de la relatividad
-Bomba atómica (separación de 2 partículas y la energía que se genera en cadena)
-E=mc2 (elevada la c al cuadrado) La cual nos explica como la masa se puede convertir en energía. Es también llamada la ecuación de la vida en mecánica cuántica.

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La imagen del átomo expuesta por Dalton en su teoría atómica, para explicar estas leyes, es la de minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables, iguales entre sí en cada elemento químico.

Dalton explicó su teoría formulando una serie de enunciados simples:
La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.
Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propio peso y cualidades propias. Los átomos de los diferentes elementos tienen pesos diferentes.
Los átomos permanecen sin división, aún cuando se combinen en las reacciones químicas.
Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.
Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto.
Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos.
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En dicho modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo. Se pensaba que los electrones se distribuían uniformemente alrededor del átomo. En otras ocasiones, en lugar de una nube de carga negativa se postulaba con una nube de carga positiva.A este modelo tambien se le conocio como el pduin de pasas.
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Demostró que los átomos no eran macizos, como se creía, sino que están vacíos en su mayor parte y en su centro hay un diminuto núcleo. Fue el primer modelo atómico que consideró al átomo formado por dos partes: la "corteza", constituida por todos sus electrones, girando a gran velocidad alrededor de un "núcleo", muy pequeño, que concentra toda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa del átomo.
Rutherford llegó a la conclusión de que la masa del átomo se concentraba en una región pequeña de cargas positivas que impedian el paso de las partículas alfa. Sugirió un nuevo modelo en el cual el átomo poseía un núcleo o centro en el cual se concentra la masa y la carga positiva, y que en la zona extranuclear se encuentran los electrones de carga negativa.
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Fue el primer modelo atómico en el que se introduce una cuantización a partir de ciertos postulados para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisión característicos. El modelo de Bohr incorporaba ideas tomadas del efecto fotoeléctrico, explicado por Albert Einstein en 1905.
Formulo tres postulados:
Los electrones describen órbitas circulares en torno al núcleo del átomo sin radiar energía.
No todas las órbitas para electrón están permitidas, tan solo se puede encontrar en órbitas cuyo radio cumpla que el momento angular, L, del electrón sea un múltiplo entero de h=h/2pi
El electrón solo emite o absorbe energía en los saltos de una órbita permitida a otra
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Produjo radiación electromagnética en las longitudes de onda correspondiente a los actualmente llamados rayos X
!ttps://www.google.com.mx/search?q=rayos+x&hl=es&tbm=isch&tbo=u&source=univ&sa=X&ei=JHQ4UeDfEeqY2wX31YGACg&ved=0CDcQsAQ&biw=1092&bih=541#imgrc=teg31nY5xiMzJM%3A%3BYCK7IXYamMs00M%3Bhttp%253A%252F%252Fi2.esmas.com%252Feditorial-televisa%252F2012%252F01%252F10%252F323161%252Frayos-x-en-aeropuertos-1050x750.jpg%3Bhttp%253A%252F%252Fwww.ngenespanol.com%252Ftraveler%252F388783%252Fmitos-y-realidades-escaners-rayos-x-aeropuertos%252F%3B1050%3B750!

Descubre una nueva propiedad de la materia, que fue denominada como la radiactividad. Se lleva acabo al colocar sales de uranio sobre una placa fotográfica en una zona oscura, comprobó que dicha placa se ennegrecía.
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Contribuyó de forma fundamental al desarrollo de la mecánica cuántica y la electrodinámica cuántica.
Formuló la ecuación de Dirac que describe el comportamiento de los fermiones y con la cual predijo la existencia de la antimateria.

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Su principal contribución a la ciencia, fue la justificación cuantitativa del concepto de número atómico. Según la cual la raíz cuadrada de la frecuencia de los rayos X producidos cuando un elemento se bombardea con rayos catódicos es proporcional al número atómico del elemento.

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1. El físico Albert Einstein desarrolló el concepto de la "emisión estimulada", que dio paso al desarrollo posterior de la luz láser.

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