Capal2

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Democrito

400 BC

*Antigua Grecia.
*Definió al átomo como la partícula mas pequeña de la materia, indivisible e indestructible.
*Las ideas surgieron de si mismo (meditación e intuición).

John Dalton

1803

*Inglaterra.
*1ra teoría atómica.
*Define al átomo como una esfera compacta con tamaños y masas diferentes (indivisible e indestructible).
*Plantea que la materia formada por átomos iguales (mismo peso) se denomina elemento y la que está formada por átomos distintos (diferente peso) se denomina compuesto.
*Postula que los átomos reaccionan para formar moléculas, siendo el numero de átomos un numero entero.
*Explico una serie de leyes desconocidas hasta entonces (Ley de la conservación de la masa, de la composición constante y de las proporciones múltiples).

Joseph Thomson

1897

*Inglaterra.
*Postula la existencia del electrón (nueva partícula) la cual posee carga negativa al realizar un experimento con un tubo de rayos catódicos.
*Pensó que como el átomo es neutro, debería existir una parte positiva que contrarrestara las cargas negativas del electrón).
*Consideró al átomo como una esfera de materia positiva y a los electrones metidos en ella como las pasas de un budín.
*A su modelo lo denominó como el átomo eléctrico, modelo de budín o pastel con pasas donde existen una serie de partículas negativas embebidas en un mas positivo.
*Descubrió la relación entre la masa y la carga de 1 electrón.
*Átomo divisible.

Max Planck

1900

*Alemania.
Con su aporte, el modelo inicio su recorrido hacia una teoría cuántica.
*Explico que la radiación no puede ni emitirse ni absorberse de manera continua sino que la energía es descontinua y consiste en paquetes individuales de energía llamados cuantos o fotones.

Ernest Rutherford

1911

*Inglaterra.
*Descubrió que el átomo contenía en su interior un nuevo tipo de partículas a la que denomino protón, con carga positiva idéntica en magnitud a la del electrón.
*Por la genialidad de sus experimentos gano el Premio Nobel en 1908.
*Estudio la naturaleza de las radiaciones concluyendo que se emiten 3 rayos diferentes (alfa, beta y gama).
*Realizó un experimento con una lamina de oro la cual bombardeaba con partículas alfa. Muchas de ellas traspasaban la plancha de oro sin siquiera desviar su trayectoria, otras salían con trayectorias no esperadas, mientras que unas pocas rebotaban en la plancha.
*En base a lo mencionado estableció que entre los átomos había un espacio vacío, el que explicaba que las partículas traspasaran la lámina.
*Planteó su propio modelo donde el átomo tenia un núcleo central positivo (donde se concentraba la masa) y una nube de carga negativa a su alrededor.
*Al modelo lo denominó el átomo planetario.
*Se pudieron determinar algunas propiedades del átomo.
*Fue criticado por su modelo al no poder explicar como las partículas de carga opuesta no se atraían y colisionaban hasta llegar a la neutralización y destrucción de la materia.

Neils Bohr

1913

*Dinamarca.
*De vital importancia para el desarrollo de la Química Moderna.
*Intenta explicar el fenómeno de atracción electrostática que experimentan las partículas que constituyen al átomo.
*El átomo esta formado por un núcleo positivo (protones y neutrones sin carga) y una nube electrónica formada por órbitas circulares fijas y definidas donde se encuentran los electrones con una cantidad determinada de energía la que varia cuando el electrón salta de una órbita a otra.
*Los electrones se desplazan alrededor del núcleo como un pequeño sistema planetario formando órbitas.
*A su modelo lo llamó Átomo fundamental o estacionario.
*Su modelo lo puede resumir en 3 postulados: (1-Los electrones se mueven alrededor del núcleo en trayectorias definidas llamadas órbitas. 2-Los electrones están ubicados en niveles definidos de energía. 3-Los niveles mas inferiores son los menos energéticos).
*Cuando los electrones se mueven de un nivel a otro ganan o pierden energía (absorción o emisión).
*Planteó que existe una relación entre la fuerza centrípeta y la fuerza eléctrica de atracción entre los constituyentes del átomo.
*Logro predecir con exactitud las longitudes de onda en el espectro de Hidrógeno e introducir el concepto de cuantización energética (que los electrones poseen energía y se mueven en forma de ondas).
*Propuso ecuaciones que permitían calcular la energía para cada nivel, el radio de la órbita y la velocidad del electrón en ella, basándose en el átomo de Hidrógeno.

Erwin Schrodinger

1927

*Irlanda-Australia.
*Propone el modelo atómico actual y que se apoya en las conclusiones de Bohr, De Broglie, Heisenberg, este también es conocido como modelo mecánico ondulatorio o mecánica cuántica.

Werner Heisenberg

1927

*Alemania.
*Propone el principio de incertidumbre, que es la base de la mecánica cuántica actual y que establece que no es posible conocer al mismo tiempo la velocidad y la posición del electrón con suficiente presionen, como para demostrar su trayectoria (osea que no se puede determinar su recorrido).
*En el núcleo se ubican los protones y los neutrones, y a su alrededor los electrones en la nube electrónica, con los niveles y subniveles de energía.

Louis De Broglie

1930

*Francia.
*Demostró que el electrón al estar en movimiento y al poseer una masa muy pequeña podía tener una naturaleza ondulatoria y comportarse como un haz de luz, adquiriendo dualidad de partícula y onda.