CRONOLOGÍA DE LA TABLA PERIÓDICA

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Antoine Lavoisier (1743-1794)

1787

El químico francés Antoine Lavoisier (1743-1794) elaboró unalista de 33 elementos conocidos hasta ese momento. Estoseran representaciones en una sola dimensión mientras quelos actuales se presentan en dos o tres dimensiones con filasy columnas ordenadas que permiten ubicar a todos loselementos conocidos y los que aún se descubrirán.

Jöns Jacob Berzelius (1779-1848)

1814

Descubrió el torio, el cerio y el selenio y fue el primero en aislar el circonio, el silicio y el titanio. También perfeccionó la tabla de los pesos atómicos de los elementos publicada por Dalton, corrigiendo sus errores.

William Prout (1785-1850)

1815

Explocó la existencia de varios elementos químicos a través de una hipótesis sobre la estructura interna del átomo.

Johann Wolfgang Döbereiner (1780-1849)

1820

Descubrió tendencias en ciertas propiedades de grupos seleccionados de elementos.

Johann Wolfgang Döbereiner(1780-1849)

1829

Descubrió que los elementos con propiedades semejantes pueden estudiarseagrupándolos en ternas o triadas, en las que el elementocentral tiene una masa atómica aproximadamente igual a lamedia arimética de las masas atómicas de los otros dos.

Alexandre-Émile Beguyer de Chancourtois (1820-1886) y John Alexandre Reian Newlands (1837-1898)

1862 - 1864

Publicaron que sise clasificaran los elementos según el orden creciente de susmasas atómicas (dejando el hidrógeno), después de colocar 7 elementos, en el octavo, se repetían las propiedades del primero. Debido a las semejanzas de la distribución con laescala musical, se la llamó Ley de las octavas de Newlands

John Alexander Reina Newlands (1837-1898)

1864

Preparó en 1864 una tabla periódica de los elementos establecida según sus masas atómicas, y que señaló la ley de las octavas según la cual cada ocho elementos se tienen propiedades similares.

DimitriIvanovich Mendeleiev (1834-1907)

1869

Dispuso los elementos conocidos (63) en líneas por ordencreciente de la masa atómica, de manera que los que teníanigual similaridad química
(valencia)
se hallaban ubicados enuna misma hilera vertical. Estos elementos mostraban ungran parecido en sus propiedades. Esta organización ladenominó Mendeléiev ley Periódica de los Elementos. Enésta, hubo las casillassuficientes para los nuevos elementos a descubrir en elfuturo.

Moseley (1887-1915)

1914

Ley empírica que establece una relación sistemática entre la longitud de onda de los rayos X emitidos por distintos átomos con su número atómico.