Historia del Átomo

Demócrito de Adbera y Leucipo desarrollaban la teoría filosófica atomista que propone que la materia no es continua y está formada por átomos partículas sólidas, indestructibles e indivisibles que se encuentran en constante movimiento en el vacío.

Propone su Teoría Atómico-Molecular en donde recupera el concepto de átomo en cuatro postulados:
- La materia está formada por partículas indivisibles llamadas átomos.
- Los átomos de un elemento son iguales en masa y propiedades.
- Los átomos de diferentes elementos son distintos en masa y propiedades.
- Los átomos se combinan en proporciones sencillas para formar moléculas.
Dalton considera los átomos como esferas macizas.

Propone las leyes de la electrólisis con las que establece que cada átomo es portador de una determinada cantidad de electricidad. Pionero de la relación entre la materia (átomos) y la carga eléctrica (electrones).

Descubren los metales alcalino rubidio y cesio con la ayuda de un espectroscopio el cual ha sido inventado por ellos mismos también.

Era el director del Laboratorio Cavendish, medía la velocidad de los rayos catódicos y descubrió que es mucho menor que la de la luz, lo que indica que no se trata de radiación electromagnética.

Era un investigador en el Laboratorio Cavendish precisamente el que dirigía Thomson.
Wilson construyó la cámara de niebla en la que el aire saturado de vapor de agua se expansionaba de forma adiabática y al enfriarse se condensaban las gotas de agua.
Gracias a este hecho se visualizaron y estudiaron las partículas atómicas.

Demostró que los rayos catódicos:
- Son partículas (tienen masa) al ser desviadas por un campo magnético.
- Tienen carga eléctrica negativa al ser desviados hacia la parte positiva de un campo eléctrico.

Descubrieron los elementos radiactivos polonio y radio al observar que pechblenda y chalcolita, minerales de uranio, son capaces de emitir más radiactividad que este.

Propuso un modelo atómico en el que el átomo tenía los electrones recientemente descubiertos e incorporados en una esfera de carga positiva uniforme. Esta esfera determina el tamaño total del átomo.
Lord Kelvin decía sobre su modelo que debía explicar la estabilidad de los átomos.
Este modelo simple de átomo explicaba bastante bien la valencia química, la emisión de partículas beta por los núcleos de elementos radioactivos, etc.

Propuso su modelo saturniano del átomo en el que una partícula cargada positivamente se encuentra rodeada por unos anillos de miles de electrones.
Este modelo fue rechazado por Thomson al demostrar que era inestable.