Historia del Átomo

Events

Demócrito y Leucipo

Approx. 430 aC

Demócrito de Adbera y Leucipo desarrollaban la teoría filosófica atomista que propone que la materia no es continua y está formada por átomos partículas sólidas, indestructibles e indivisibles que se encuentran en constante movimiento en el vacío.

John Dalton (1766-1844)

Approx. 1803

Propone su Teoría Atómico-Molecular en donde recupera el concepto de átomo en cuatro postulados:
- La materia está formada por partículas indivisibles llamadas átomos.
- Los átomos de un elemento son iguales en masa y propiedades.
- Los átomos de diferentes elementos son distintos en masa y propiedades.
- Los átomos se combinan en proporciones sencillas para formar moléculas.
Dalton considera los átomos como esferas macizas.

Michael Faraday (1791- 1867)

Approx. 1833

Propone las leyes de la electrólisis con las que establece que cada átomo es portador de una determinada cantidad de electricidad. Pionero de la relación entre la materia (átomos) y la carga eléctrica (electrones).

Robert Bunsen (1811- 1899) y Gustav Kirchhoff (1824- 1887)

Approx. 1860

Descubren los metales alcalino rubidio y cesio con la ayuda de un espectroscopio el cual ha sido inventado por ellos mismos también.

Sir Joseph J. Thomson (1856- 1940)

1894

Era el director del Laboratorio Cavendish, medía la velocidad de los rayos catódicos y descubrió que es mucho menor que la de la luz, lo que indica que no se trata de radiación electromagnética.

Charles T.R Wilson (1869- 1959)

1895

Era un investigador en el Laboratorio Cavendish precisamente el que dirigía Thomson.
Wilson construyó la cámara de niebla en la que el aire saturado de vapor de agua se expansionaba de forma adiabática y al enfriarse se condensaban las gotas de agua.
Gracias a este hecho se visualizaron y estudiaron las partículas atómicas.

Sir Joseph J. Thomson

1896

Demostró que los rayos catódicos:
- Son partículas (tienen masa) al ser desviadas por un campo magnético.
- Tienen carga eléctrica negativa al ser desviados hacia la parte positiva de un campo eléctrico.

Marie S. Currie (1867- 1934) Y Pierre Curie (1859- 1906)

1897

Descubrieron los elementos radiactivos polonio y radio al observar que pechblenda y chalcolita, minerales de uranio, son capaces de emitir más radiactividad que este.

William Thomson (Lord Kelvin) (1824- 1907)

1903

Propuso un modelo atómico en el que el átomo tenía los electrones recientemente descubiertos e incorporados en una esfera de carga positiva uniforme. Esta esfera determina el tamaño total del átomo.
Lord Kelvin decía sobre su modelo que debía explicar la estabilidad de los átomos.
Este modelo simple de átomo explicaba bastante bien la valencia química, la emisión de partículas beta por los núcleos de elementos radioactivos, etc.

Hantaro Nagaoka (1865- 1950)

1904

Propuso su modelo saturniano del átomo en el que una partícula cargada positivamente se encuentra rodeada por unos anillos de miles de electrones.
Este modelo fue rechazado por Thomson al demostrar que era inestable.

Sir Joseph J. Thomson

1904

Investigó rigurosamente el modelo de Nagaoka y realizó una serie de cálculos concernientes a su estabilidad.
Propuso el modelo atómico del "budín de pasas" en el que los electrones están embebidos en una esfera difusa de carga positiva.

Albert Einstein (1879- 1955)

1905

Explicó el efecto fotoeléctrico descubierto por H. Hertz. Propuso que la energía de la radiación incidente está constituida por cuantos de magnitud h-v llamados fotones.

Robert A. Millikan (1868- 1953)

1910

Mejoró el método de Thomson para medir la carga del electrón empleando gotas de aceite. Reduce la evaporización en la superficie de la gota manteniendo la masa constante.

Ernest Rutherford

1911

Propuso su modelo nuclear en el que el átomo está:
- Casi todo vacío
- Toda la carga positiva y casi toda la masa
- Tiene un pequeño núcleo
- Rodeado por electrones que giran a su alrededor en órbitas circulares.

Marie S. Curie

1911

Fue galardonada de nuevo con el premio Nobel, esta vez de Química, por el aislamiento del radio, su estudio y el de sus compuestos.

Sir Joseph J. Thomson

1913

Descubrió que los elementos ligeros no radiactivos también poseen isótopos.

Niels Bohr (1885- 1962)

1913

Propuso el modelo atómico cuántico en el que combina el modelo nuclear clásico de Rutherford, la teoría cuántica de Planck y el concepto de fotón de Einstein. Se describe mediante dos postulados.
1º postulado:
Aunque las órbitas de los electrones en sus giros al núcleo está gobernadas por ecuaciones clásicas, solamente es posible un conjunto de tales órbitas estacionarias, las cuales verifican ciertas condiciones de cuantificación.
2º postulado:
Los electrones al girar en órbitas estacionarias no emiten energía. Cuando un átomo pasa de un estado estacionario a otro, emite o absorbe radiación electromagnética, cuya energía es igual a la diferencia de las energías de los dos estados entre los que ocurre transición.

Ernest Rutherford

1919

Realizó la primera reacción nuclear de la historia, al bombardear átomos de nitrógeno con partículas alfa aislando una nueva partícula atómica, el protón.
Se convirtió en el primer alquimista en la historia de la humanidad.

Albert Einstein

1939

Propuso a Franklin D. Roosevelt, presidente de EE.UU., el uso de la fisión nuclear con unos fines bélicos.

Peter Higgs (1929)

2012

Propuso en 1964 la existencia de una partícula que explicaría la razón de la existencia de masa en las partículas elementales. El CERN anunció (04.jul.12) la observación de una nueva partícula consistente con el "bosón de Higgs" pero necesitaría más tiempo y datos para confirmarlo.