Modelos cuanticos

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Leucipo y Democrito

450 a.C

Llegaron a la conclusion de que los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos e invisibles, se diferencian en su forma y tamaño y de que las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de
los átomos.

John Dalton

1808

Retomo los conceptos utilizados por Leucipo y Demócrito para publicar su teoría atómica, estableció un sistema para designar a cada átomo de forma que se pudieran distinguir entre los distintos elementos. De su teoría atómica se pueden obtener las siguientes definiciones: 1º Un átomo es la partícula más pequeña de un elemento que conserva sus propiedades. 2º Un elemento es una sustancia pura que está formada por átomos iguales. 3º Un compuesto es una sustancia que está formada por átomos distintos combinados en una relación numérica sencilla y constante

Joseph Thomson

1897

Estableció la relación carga/masa del electrón y propuso un modelo en el cual la carga positiva era de gran masa y las cargas negativas de muy baja; este modelo se caracteriza por explicar la naturaleza eléctrica de átomos. ParaThompson, el átomo era una esfera en la cual , los electrones se encontraban dispuests en un número igual de protones, que formaban una masa sólida. Este modeloes muy conocido como modelo del" budín
de pasas".

Perrin

1902

Modifico el modelo de Thomson y sugirió por primera vez que los electrones son externos al ¨budín¨

Ernest Rutherford

1911

Experimento con partículas ¨ä¨ formulando un modelo atomico en el cual el nucleo determina la masa del atomo asi como los protones, los electrones giran a manera de satélite alrededor del nucleo con trayectorias circulares

Niels Bohr

1913

Para logar explicar entre otros aspectos, la emisión y absorción de luz, la formación de los espectros discretos por los elementos y haciendo uso de la teoría cuántica de la luz introdujo el concepto de órbitas para
los electrones con estado de energía cuantizados

Amold Sommerfeld

1916

Ayudandose de la teoría de la reactividad de Albert Einsten
hizo las siguientes modificaciones al modelo de Bohr: 1ºLos electrones se mueven alrededor del núcleo en orbitas circulares
o elípticas. 2º A partir del segundo nivel energético existen dos o más subniveles en el mismo nivel. 3º El electrón una corriente.
4º Para describir los nuevos subniveles introdujo un
parámetro llamado número cuántico azimutal, que designo con la letra
L.

Edwin Schrodinger

1926

Elaboró un modelo atómico incorporando en una ecuación matemática, el principio de incertidumbre de Heisenberg y la concepción del electrón como una onda estacionaria. Partiendo de las ideas de Planck y Louis de Broglie y aplicando las matemáticas de William Rowan desarrollo un modelo matemático en donde aparecen tres parámetros: N, L y M, no fijo trayectorias determinadas para los electrones, solo la probabilidad de se hallen en una zona explica parcialmente los espectros de emisión de todos los elementos. Sin embargo, a lo largo del siglo XX han sido necesarias nuevas mejoras del modelo para explicar otros fenómenos espectrales.

Dirac Jordan

1928

Basándose en la mecánica cuántica ondulatoria, ampliaron los conocimientos anteriores, Dirac logró una descripción cuántico relativista del electrón, predicando la existencia de la antimateria. En sus ecuaciones aparece el cuarto parámetro con característica cuántica, denominado S, además de los ya conocidos N, L y M.

Modelo Atomico Actual

presente

Con los nuevos aportes se estableció, el modelo atómico actual, llamado también "mecánico cuántico". En este modelo el átomo esta constituido
por 2 zonas: El núcleo y la nube electrónica.
El nucleo: Ocupa la región central y esta formada por protones y neutrones. Concentra prácticamente toda la masa del átomo.
La nube electronica: Es el espacio exterior del núcleo atómico, donde se mueven los electrones, que a su vez, constituyen niveles y subniveles de
energía. El modelo actual especifica que los electrones se mueven en regiones denominadas orbitales