Modelos Atómicos

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John Dalton

1803

Este menciono que la materia está formada por partículas indivisibles, indestructibles y extremadamente pequeñas llamadas átomos, que existen distintos tipos de estos y que los átomos de elementos distintos tienen diferente masa y propiedades

J.J.Thomson

1904

Este científico descubrió el electrón,su modelo es llamado pudin de pasas por su idea de que los electrones de carga negativa estaban incrustados en una esfera de carga positiva ademas de alegar que el átomo es de carga neutra al tener la misma cantidad de carga positiva que negativa.

Rutherford

1911

Menciono que el átomo estaba formado por 2 regiones corteza y núcleo alegando que en la corteza se encontraban los electrones y en el núcleo la carga positiva.

Niels Bohr

1913

menciona que los electrones están en órbitas circulares al rededor de núcleo,solo se pueden encontrar en ciertas órbitas y que los electrones solo emiten o absorben energía en los saltos entre órbitas .

Sommerfeld

1916

Explico que dentro de un mismo nivel energético (n) existen subniveles diferentes,también que no solo habían órbitas circulares sino que también elípticas que son determinadas por el numero cuántico azimutal,este adapta el modelo de Bohr y menciona que para el ,el electrón es una corriente eléctrica.

Schrödinger

1924

Nos aporto que los electrones son ondas de materia que se distribuyen en el espacio según la función de ondas, se distribuyen en
orbitales:regiones del espacio con una alta probabilidad de encontrar un electrón.
menciona la importancia de los números cuánticos
y dice que en un átomo no puede haber electrones con los cuatro números cuánticos iguales es el modelo mas actual