Los Modelos Atomicos

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Democrito y Leucipo

Approx. 420 a.c - Approx. 460 a.c.

Leucipo sostenía que había un sólo tipo de materia y pensaba que si dividíamos la materia en partes cada vez más pequeñas, obtendríamos un trozo que no se podría cortar más. Demócrito llamó a estos trozos átomos

Jhon Dalton

Approx. 1808

En, 1808, John Dalton retoma los conceptos utilizados por Leucipo y Demócrito para publicar su teoría atómica. La primera teoría de Dalton nos dice que los elementos están formados por partículas diminutas, indivisibles llamadas átomos.La segunda teoría dice que todos los átomos de un mismo elemento son todos iguales entre sí en masa, tamaño y en el resto de las propiedades físicas o químicas.

J.J Thomson

Approx. 1904

En 1904, el fisico Inglés J.J.Thomson supusó Que la mayor parte de la masa del átomo pertenecía a la carga positiva, ya que la masa de los electrones era más pequeña

Ernest Rutherford

Approx. 1911

Ernest Rutherford llevó a cabo un experimento en el cual desmentía el modelo anatómico de Thomson.Este experimento ofrecía resultados que no podían explicarse con ninguno de los modelos atómicos anteriores. El experimento consistia en bombardera una lamina de oro con atomos alfa. Y llega a la conclusion que la carga positiva de los protones del núcleo se encuentra compensada por la carga negativa de los electrones, que están fuera del núcleo.

Niels Bohr

Approx. 1913

Para explicar entre otros aspectos, la emisión y absorción de luz, más exactamente la formación de los espectros discretos por los elementos y haciendo uso de la teoría cuántica de la luz introdujo el concepto de órbitas para los electrones con estado de energía cuantizados

Arnold Sommerfeld

Approx. 1916

Con la ayuda de la teoria de la relatividad pudo descubrir que los electrones se mueven alrededor del núcleo en orbitas circulares o elípticas. A partir del segundo nivel energético existen dos o más subniveles en el mismo nivel. El electrón es una corriente

Louis de Broglie

Approx. 1923

El modelo atómico actual llamado "modelo orbital" o "cuántico ondulatorio" se basa en La dualidad onda-corpúsculo de Louis de Broglie que postula que el electrón y toda partícula material en movimiento tienen un comportamiento ondulatorio.

Werner Karl Heisenberg

Approx. 1925

Inventa la mecánica cuántica matricialEs conocido sobre todo por formular el principio de incertidumbre, una contribución fundamental al desarrollo de la teoría cuántica. Este principio afirma que es imposible medir simultáneamente de forma precisa la posición y el momento lineal de una partícula

Edwin Schrödinger

Approx. 1926

El desarrollo un modelo matemático en donde aparecen tres parámetros: N, L y M, no fijo trayectorias determinadas para los electrones, solo la probabilidad de se hallen en una zona explica parcialmente los espectros de emisión de todos los elementos. Sin embargo, a lo largo del siglo XX han sido necesarias nuevas mejoras del modelo para explicar otros fenómenos espectrales

Paul Dirac y Pascual Jordán

Approx. 1928

Basándose en la mecánica cuántica ondulatoria, ampliaron los conocimientos anteriores lograron una descripción cuántico-relativista del electrón, predicando la existencia de la antimateria. En las ecuaciones de Dirac y Pascual Jordán aparece el cuarto parámetro con característica cuántica, denominado S, además de los ya conocidos N, L y M.