Modelos atómicos

Events

Teoría de Aristóteles y Demócrito

Approx. 390 - Approx. 460

Aristóteles afirmaba que la materia estaba constituida por 4 elementos : Agua,tierra, aire y fuego; en el año 460 a.C
Por otro lado, Demócrito planteó que el universo estaba formado por una partícula indestructible llamada átomo en el año 390 a.C

John Dalton

Approx. 1803

Dalton planteaba que la materia estaba formada por átomos, los cuales son partículas indivisibles e indestructibles. También que todos los átomos de un mismo elemento químico son iguales en masa y propiedades y diferentes de los átomos de cualquier otro elemento.

J.J Thomson

1904

Planteaba que el átomo era como una esfera con energía positiva donde se encontraban incrustados los electrones, algo similar a un pudín con pasas donde la carga positiva es la masa y los electrones serían las pasas

Ernest Rutherford

Approx. 1911

Para Ernest Rutherford, el átomo era un sistema planetario de electrones girando alrededor de un núcleo atómico pesado y con carga eléctrica positiva

Niels Bohr

Approx. 1913

Niels Bohr propuso un nuevo modelo atómico que se basa en tres postulados:
1. Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas estacionarias sin emitir energía
2. Los electrones solo pueden girar alrededor del núcleo en aquellas órbitas para las cuales el momento angular del electrón es un múltiplo entero de h/2p.
3.Cuando un electrón pasa de una órbita externa a una más interna, la diferencia de energía entre ambas órbitas se emite en forma de radiación electromagnética.
3.Cuando un electrón pasa de una órbita externa a una más interna, la diferencia de energía entre ambas órbitas se emite en forma de radiación electromagnética

Sommerfeld

Approx. 1916

Sommerfeld perfeccionó el modelo atómico de Bohr intentando modificar los dos principales defectos de este. Para eso introdujo dos modificaciones básicas: Órbitas casi-elípticas para los electrones y velocidades relativistas.

Luis de Broglie

Approx. 1924

Propuso la existencia de ondas de materia, es decir que toda materia tenía una onda asociada a ella.

Erwin Schrodinger

Approx. 1926

Propone una ecuación matemática que da la posición más aproximada de un electrón de un átomo de hidrógeno