equilibrio quimico

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Robert Boyle (filosofía corpuscular)

1627 - 1691

Su pretensión de
explicar todos los procesos químicos sobre la base de fuerzas
microscópicas –atractivas o repulsivas– entre los presuntos
corpúsculos materiales

La tercera ley de Newton,(gualdad de las fuerzas de acción y reacción entre dos cuerpos)

1665 - 1666

la ciencia newtoniana ofrecía una definición
del estado de equilibrio en términos de anulación conjunta de
las fuerzas participantes, Si
Fi= 0. El equilibrio estático quedaba asimilado con un caso dinámico particular, también se
abría la puerta a la idea de un equilibrio dinámica

Lavoisier, conservación de la materia en las reacciones químicas

1743 - 1794

Berthollet, francés (masa química)

Approx. 1789 - 1822

subrayar que la acción efectiva de las sustancias químicas
dependía –además de la presión, de la temperatura o de su
estado de agregación– también de las masas participantes.
tal acción podía estimarse multiplicando la masa presente, Q, de una sustancia por su afinidad química, A.
1789 en Egipto, Napoleón tuvo
el buen juicio de incluir a Berthollet, cuyas facultades de
observación darían con una de las ideas claves de la química.
Junto a un lago salado, el gran científico francés advirtió la
presencia de cristales de carbonato sódico, resultado de la
reacción de desplazamiento entre el cloruro sódico y el car-
bonato cálcico. Berthollet conocía perfectamente la reacción
inversa, Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3 + 2 NaCl, Por ello coligió que existían
reacciones verificables en ambos sentidos

Michael Faraday,(respaldo la hipótesis corpuscular)

1791 - 1867

estableció en 1834 las leyes de la electrolisis
a partir de una serie de estudios experimentales sobre el
fenómeno de la descomposición de sustancias químicas por la
acción de una corriente eléctrica.

Jean-Baptiste Dumas

1800 - 1884

era conocido
que algunas transformaciones químicas podían quedar incom-
pletas a causa de la compensación entre reacciones inversas
una de otra

Gibbs, estadounidense (concepto de potencial en la termodinámica química)

1839 - 1903

termodinámica
química, simbolizado por n, como el incremento de energía
dividido entre la cantidad de materia añadida a un sistema
bajo ciertas condiciones

Wilhelmy , velocidad de reacción química

1850

Definió la velocidad de una reacción química, como el ritmo al
cual los reactivos se descomponían para formar los productos

Guldberg y Waage, afinidad quimica y masas

1867

no se conocía con certeza la vinculación
específica de las afinidades y de las masas con el curso real
de una reacción química. ellos tomaron como modelo la reacción
reversible de sustitución ácido + alcohol E éster + agua

principio de le chatelier

Approx. 1884

establece que, si un sistema en equilibrio se somete a un cambio de condiciones, éste se desplazará hacia una nueva posición a fin de contrarrestar el efecto que lo perturbó y recuperar el estado de equilibrio.
teniendo en cuenta su temperatura, presión , volumen , y concentración de los reactantes