Modelos Atomicos

Events

Modelo Atomico de Dalton

1803

La materia está formada por partículas indivisibles, indestructibles y extremadamente pequeñas llamadas átomos
Los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí (igual masa y propiedades)
Los átomos de elementos distintos tienen diferente masa y propiedades
Los compuestos están formados por la unión de átomos en proporciones constantes y simples.

Modelo Atomico de Thomson

1904

Descubre el electrón.
En su modelo el átomo está formado por electrones de carga negativa incrustados en una esfera de carga positiva como en un "pudin de pasas".

Los electrones están repartidos de manera uniforme por todo el átomo
El átomo es neutro de manera que las cargas negativas de los electrones se compensan con la carga positiva

Modelo Atomico de Rutherford

1911

En este modelo el átomo está formado por dos regiones: una corteza y un núcleo
En la corteza del átomo se encuentran los electrones girando a gran velocidad alrededor del núcleo
El núcleo es una región pequeña que se encuentra en el centro del átomo que posee la carga positiva
El núcleo posee la práctica totalidad de la masa del átomo

Modelo Atomico de Bohr

1913

Postula que:
Los electrones describen órbitas circulares estables alrededor del núcleo del átomo sin radiar energía.

Los electrones solo se pueden encontrar en ciertas órbitas (no todas las órbitas están permitidas). La ditancia de la órbita al núcleo se determina según el número cuántico n (n=1, n=2, n=3...):
radio de la órbita → r = 0,529 · n2

Los electrones solo emiten o absorben energía en los saltos entre órbitas. En dichos saltos se emite o absorbe un fotón cuya energía es la diferencia de energía entre ambos niveles determinada por la fórmula:

Ea - Eb = h · v = h · (RM · [1/nb2 - 1/na2]

Moddelo Atomico de Sommerfeld

1916

Dentro de un mismo nivel energético (n) existen subniveles diferentes.

No solo existen órbitas circulares sino también órbitas elípticas determinadas por el número cuántico azimutal (l) que toma valores desde 0 a n-1:
l = 0 → forma el orbital s
l = 1 → forma el orbital p
l = 2 → forma el orbital d
l = 3 → forma el orbital f

Adapta el modelo de Bohr a la mecánica relativista ya que los electrones se mueven a velocidades cercanas a las de la luz.
Para Sommerfeld, el electrón es una corriente eléctrica

Modelo Atomico de Schrödinger

1924

Los electrones son ondas de materia que se distribuyen en el espacio según la función de ondas (Ψ):
(δ2Ψ/δx2) + (δ2Ψ/δy2) + (δ2Ψ/δz2) + (8π2m/h2)(E-V)Ψ = 0

Los electrones se distribuyen en orbitales que son regiones del espacio con una alta probabilidad de encontrar un electrón.

Se tienen en cuenta los siguientes números cuánticos:
Número cuántico principal (n)
Número cuántico secundario o Azimutal (l)
Número cuántico magnético (m)
Número de espín (s)
En un átomo no puede haber electrones con los cuatro números cuánticos iguales