El mol

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Cuantificación de la materia

1565 - 1642

Tiempos de Galielo

Experimentos para ver tejidos vivientes

1577 - 1644

Jean Baptista

"El químico escéptico"

1661

Rober Boyle

"El arte de medir los elementos"

1792

J. Richter

Ley de las proporciones constantes o definidas

1799

Joseph Louis Proust

Ley de las proporciones múltiples

1803

Ley de los volúmenes de combinación

1809

Joseph Louis Gay-Lussac

Hipótesis de Avogadro

1811

Amadeo Avogadro

Cálculo de pesos atómicos y moleculares

1859

Cannizaaro

Término Mol

1886

Necesidad de unificar criterios físicos con químicos
Wilhelm Ostwald

En un mol de cualquier material siempre habrá el mismo número de partículas

1922

Max Trautz

Número de avogadro=relación entre gramo y unidad de PA

1933

F.E. Brown

XI cngreso de pesos y medidas Paris

1960

Definición del mol como una de las 7 unidades básicas.

Mol= moléculas 12g de C12

1961

Guggenheim